efekty energetyczne i szybkość reakcji chemicznych

0 15 cartonașe haniasenus0

începe să înveți

descarcă mp3 printează joacă Testează-te

Întrebare		Răspuns
układy începe să înveți		otwarty, zamknięty, izolowany
układ otwarty începe să înveți		może nastąpić wymiana zarówno energii i masy z otoczeniem
układ zamknięty începe să înveți		układ, w którym może wystąpić tylko wymiana energii z otoczeniem
układ izolowany începe să înveți		układ, w którym nie ma wymiany ani energii ani masy z otoczeniem
procesy endoenergetyczne începe să înveți		zjawiska fizyczne i reakcje chemiczne, które wymagają pobierania energii z otoczeniem do układu. zjawiska fizyczne i reakcje chemiczne
procesy egzoenergetyczne începe să înveți		zjawiska chemiczne, w których wyniku układ wydziela energię do otoczenia
czynniki wpływające na szybkość reakcji începe să înveți		rodzaj substancji, temperatura, stopień rozdrobnienia, stężenie substratów, obecność katalizatora
katalizator începe să înveți		substancja, która po dodaniu do układu regulującego wpływa na przebieg reakcji zbudowany z atomów/jonów/cząsteczek. Zmienia drogę reakcji chemicznej, obniża Ea. +katalizator dodatni przyspiesza/ułatwia reakcje chemiczną, -katalizator ujemny (inhibilator) spowalnia/utrudnia reakcje
entalpia reakcji începe să înveți		wartość energii przekazywanej na sposób ciepła w warunkach stałego ciśnienia
reakcje endotermiczne începe să înveți		energia przepływa z otoczenia do układu tylko na sposób ciepła, entalpia reakcji ma wartość dodatnią (∆H>0)
reakcje egzotermiczne începe să înveți		energia przepływa z układu do otoczenia tylko na sposób ciepła, entalpia reakcji ma wartość ujemną (∆H<0)
energia aktywacji începe să înveți		to minimalna energia Drobin substratów niezbędna do zajścia reakcji chemicznej
Ep începe să înveți		entalpia produktów -stan końcowy układu
Es începe să înveți		entalpia substratow- stan początkowy układu
entalpia reakcji wzór începe să înveți		∆H= Ep-Es

Creează cartonașe

Trebuie să te autentifici pentru a posta un comentariu.