Fizykochemia ćw.1

skala pH

ilościowa skala kwasowości i zasadowości roztworów wodnych związków chemicznych. Skala ta jest oparta na aktywności jonów hydroniowych [H3O+] w roztworach wodnych.

iloczyn jonowy wody

wielkość obrazująca stan równowagi pomiędzy uwodnionym jonem wodorowym a jonem wodorotlenowym

aktywność jonu

Zmniejszone(na skutek różnorakich procesów), efektywne stężenie jonów w roztworze. Roztwór mocnego elektrolitu zachowuje się tak, jakby jego stężenie było mniejsze od rzeczywistego.

siła jonowa roztworu

wielkość wyrażająca wpływ wszystkich jonów obecnych w roztworze

stała równowagi

współczynnik opisujący stan równowagi odwracalnych reakcji chemicznych. Stała ta jest równa ilorazowi reakcji w stanie doskonałej równowagi

stała hydrolizy

reakcja chemiczna zachodząca zaraz po dysocjacji elektrolitycznej soli w trakcie rozpuszczania ich w wodzie. Reakcja ta powoduje, że roztwory wielu soli nie mają obojętnego pH lecz są bardziej lub mniej kwaśne lub zasadowe.

stopień hydrolizy

stosunek liczby cząsteczek zhydrolizowanych(lub stężenia formy zhydrolizowanej), do początkowej liczby molekuł (lub stężenia początkowego)

roztwory buforowe

są to roztwory słabego kwasu(np. CH3COOH) i jego soli(np. CH3COONa) lub słabej zasady(NH3aq) i jej soli(np. NH4Cl)

pojemność buforu

stosunek stężenia dodanego kwasu lub zasady do zmiany pH

teorie kwasów i zasad

1. teoria Arrheniusa(kwasy to substancje które w roztworach wodnych odszczepiają jon wodorowy, a zasady to substancje odszczepiające jon wodorotlenowy)2. teoria Lowry'ego-Bronsteda(dysocjacja jest bardziej złożonym procesem związanym z reakcją substancji rozpuszczonej z rozpuszczalnikiem) 3. teoria Lewisa(kwasem jest każdy związek będący akceptorem pary elektronowej, zasadą jej donor)

dysocjacja elektrolityczna

proces rozpadu cząsteczek związków, pod wpływem rozpuszczalnika, na większą ilość niezależnych fragmentów-> jonów(kationy i aniony)

stała dysocjacji

wielkość będąca iloczynem kolejnych wartości Kp, opisujących kolejne etapy jonizacji molekuły

stopień dysocjacji

stosunek liczby moli cząsteczek danego związku chemicznego, które uległy rozpadowi na jony do łącznej liczby cząsteczek tego związku, znajdującego się w roztworze, fazie gazowej lub stopie, w którym zaszło zjawisko dysocjacji elektrolitycznej

słabe elektrolity

roztwory w których równowaga dysocjacji nie jest przesunięta bardziej w stronę jonów, słabo przewodzą prąd

mocne elektrolity

roztwory w których równowaga dysocjacji przesunięta jest bardziej w stronę jonów(m.e.: wszystkie sole, kwasy i zasady w których przeważa jonowy charakter wiązania między wodorem lub metalem a resztą wodorotlenową lub kwasową), dobrze przewodzą prąd

wskaźniki pH

związki chemiczne, których barwa zmienia się zależnie od pH środowiska, w którym się znajdują(np. zieleń malachitowa, otanż metylowy, czerwień metylowa)

mechanizm działania indykatorów

są to związki organiczne posiadające zdolność do zmiany barwy pod wpływem kwasu lub zasady, ich budowa jest różnorodna, cechą wspólną jest to, że w roztworach wodnych ulegają dysocjacji kwasowej bądź zasadowej i są słabymi elektrolitami

iloczyn rozpuszczalności

zależność mówiąca że w nasyconym roztworze np. soli trudno rozpuszczalnej, iloczyn stężeń produktów dysocjacji pozostaje stały

efekt solny

wprowadzenie do roztworu (np. soli trudno rozpuszczalnej), znajdującego się w równowadze z osadem, elektrolitu z którym nie posiada ona wspólnych jonów, pociąga za sobą wzrost jej rozpuszczalności

efekt wspólnego jonu

konieczność zachowania stałej wartości iloczynu rozpuszczalności, niezależnie od środowiska, pociąga za sobą zmniejszenie rozpuszczalności np. soli trudno rozpuszczalnej