Fizykochemia ćw.3

szybkość reakcji chemicznej

zmiana stężenia substratu(produktu) w jednostce czasu

energia aktywacji

wartość niezbędna do rozerwania starych i wytworzenia nowego wiązania chemicznego

czynniki wpływające na szybkość reakcji

temperatura, stężenie, ciśnienie, środowisko, rozpuszczalnik

równanie Arrheniusa

Energię aktywacji dla reakcji można wyznaczyć na podstawie równania Arrheniusa, znając szybkość reakcji w różnych temperaturach

teoria zderzeń

teoria zakładająca, że reakcje chemiczne zachodzą na skutek zderzeń reagujących ze sobą cząsteczek. Wg tej teorii szybkość reakcji jest proporcjonalna do częstotliwości zderzania się ze sobą reagujących cząsteczek

teoria stanu przejściowego

teoria szybkości reakcji chemicznej, zakładająca istnienie stanu przejściowego reakcji (o maksymalnej energii potencjalnej), zwanego kompleksem aktywnym (AB*), i równowagi termodynamicznej pomiędzy nim i reagentami

rząd reakcji

jest to suma wykładników potęg występujących przy stężeniach związków chemicznych, w równaniach kinetycznych danej reakcji chemicznej

cząsteczkowość reakcji

ilość cząsteczek biorąca udział w elementarnym akcie reakcji. Ze względu na prawdopodobieństwo pojawienia się w jednym miejscu i w tym samym czasie kilku różnych cząsteczek o odpowiedniej dla danej reakcji energii rzadko kiedy reakcje wykazują się cząsteczkowością większą od trzech, najczęstsze są reakcje dwucząsteczkowe

stała szybkości

to współczynniki występujące w równaniach kinetycznych, opisujących przebieg w czasie reakcji chemicznych

kataliza

zjawisko zmiany szybkości reakcji chemicznej pod wpływem dodania do układu niewielkiej ilości związku chemicznego, zwanego katalizatorem, który sam nie ulega trwałym przekształceniom lecz tylko tworzy z innymi substratami przejściowe kompleksy

rodzaje katalizy

homogeniczna(katalizator znajduje się w tej samej fazie termodynamicznej co substraty) i heterogeniczna(katalizator znajduje się w innej fazie termodynamicznej niż jeden lub wszystkie substraty)

katalizator a inicjator

Katalizator to substancja chemiczna, która dodana do układu obniża energię aktywacji reakcji chemicznej, czego efektem jest wzrost szybkości reakcji chemicznej. Inicjator to związek chemiczny lub zjawisko fizyczne zapoczątkowujące lub przyspieszające reakcję chemiczną. W odróżnieniu od podobnie działających katalizatorów, inicjatory chemiczne zużywają się bezpowrotnie w trakcie reakcji

inhibitor

są to katalizatory ujemne, zmniejszające szybkość reakcji