|
Întrebare |
Răspuns |
|
începe să înveți
|
|
gaz, żółtozielony, ostry zapach
|
|
|
|
începe să înveți
|
|
ciecz, barwa czerwonobrunatna, lotny, rozpuszczalny w wodzie
|
|
|
|
începe să înveți
|
|
ciało stałe, ciemnoszary, metaliczny połysk, łatwo sublimuje
|
|
|
|
începe să înveți
|
|
mają barwę różowo-fioletową
|
|
|
|
începe să înveți
|
|
żółto-zielony gaz, ostry zapach, rozpuszczalny w wodzie
|
|
|
|
începe să înveți
|
|
2KMnO4 + 16HCl -> 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
|
|
|
|
începe să înveți
|
|
wydziela się żółtozielony gaz o ostrym, duszącym zapachu, papierek uniwersalny zabarwia się na granatowo
|
|
|
otrzymywanie chloru (rr mno2) începe să înveți
|
|
MnO2 + 4HCl -> MnCl2 + Cl2 + 2H2O
|
|
|
otrzymywanie chloru (rr K2Cr2O7) începe să înveți
|
|
K2Cr2O7 + 14HCl -> 2CrCl2 + 3Cl2 + 2KCl + 7H2O
|
|
|
otrzymywanie kwasu chlorowego (I) începe să înveți
|
|
Cl2O + H2O -> (H2Cl2O2) -> 2HClO
|
|
|
otrzymywanie kwasu chlorowego (III) începe să înveți
|
|
Cl2O3 + H2O -> (H2Cl2O4) -> 2HClO2
|
|
|
otrzymywanie kwasu chlorowego (V) începe să înveți
|
|
Cl2O5 + H2O -> (H2Cl2O6) -> 2HClO3 z tym, że Cl2O5 nie istnieje. Cl2O5 + H2O <≠>
|
|
|
otrzymywanie HClO4 (kwasu chlorowego VII) începe să înveți
|
|
Cl2O7 + H2O -> (H2Cl2O8) -> 2HClO4
|
|
|
|
începe să înveți
|
|
|
|
|
|
începe să înveți
|
|
|
|
|
|
începe să înveți
|
|
|
|
|
|
începe să înveți
|
|
|
|
|
wzrost mocy i st. utlenienia kwasów chlorowych începe să înveți
|
|
HClO, HClO2, HClO3, HClO4
|
|
|
|
începe să înveți
|
|
przyczyną słabej mocy kwasu fluorowodorowego jest jego dysocjacja, która zachodzi trudniej, ponieważ podczas rozpadu musi on rozerwać wiązania wodorowe
|
|
|
|
începe să înveți
|
|
H2F2 (dimer) <=> H+ + HF-
|
|
|
|
începe să înveți
|
|
|
|
|
|
începe să înveți
|
|
wiązanie wodorowe w dimerze H2F2
|
|
|
|
începe să înveți
|
|
|
|
|
|
începe să înveți
|
|
|
|
|
|
începe să înveți
|
|
|
|
|
|
începe să înveți
|
|
|
|
|
|
începe să înveți
|
|
tworzenie wiązań wodorowych
|
|
|
|
începe să înveți
|
|
kompleks o barwie granatowej
|
|
|
I2/CCl4 (r-r jodu w czterochlorku węgla) începe să înveți
|
|
|
|
|
Br2/CCl4 (r-r bromu w czterochlorku węgla) începe să înveți
|
|
|
|
|
Cl2/CCl4 (r-r chloru w czterochlorku węgla) începe să înveți
|
|
|
|
|
rozpuszczalność jodu w wodzie începe să înveți
|
|
słabo się rozpuszcza (jod jest apolarny a woda polarna), jest jasnożółty
|
|
|
rozpuszczalność jodu w alkoholu etylowym începe să înveți
|
|
I2 + C2H5OH -> jodyna (brunatna)
|
|
|
rozpuszczalność jodu w chloroformie începe să înveți
|
|
I2 + CHCl3 -> r-r różowofioletowy
|
|
|
rozpuszczalność bromu w chloroformie începe să înveți
|
|
Br2 + CHCl3 -> r-r brunatny
|
|
|
rozpuszczalność chloru w chloroformie începe să înveți
|
|
Cl2 + CHCl3 -> r-r żółtozielony
|
|
|
|
începe să înveți
|
|
I2 + I- -> I3- (brunatny)
|
|
|
otrzymywanie chlorowodoru (synteza) începe să înveți
|
|
|
|
|
otrzymywanie chlorowodoru (ze stężonymi kwasami) începe să înveți
|
|
2KCl + H2SO4 -> K2SO4 + 2HCl wydzielany gaz zabarwia papierek uniwersalny na czerwono (różowo)
|
|
|
stopnie utlenienia fluoru începe să înveți
|
|
|
|
|
|
începe să înveți
|
|
|
|
|
podwyższona temperatura wrzenia începe să înveți
|
|
powoduje tworzenie się wiązań wodorowych między cząsteczkami HF
|
|
|
jak odroznic fluor od chloru începe să înveți
|
|
fluor rozpuszcza szkło, chlor ma właściwości wybielające i jest 2,5 krotnie cięższy od powietrza
|
|
|
