klasa 1

główna liczba kwantowa n

informuje ile podpowłok wchodzi w skład danej powłoki

poboczna liczba kwantowa l

informuje o kształcie i symetrii orbitalu

kiedy orbitale wymagają mniejszej energii - lepsza sytuacja

gdy jest czym więcej niesparowanych elektonów

czy jon jest trwalszy gdy ma więcej czy mniej niesparowanych elektornów?

czym jest więcej NIESPAROWANYCH elektronów tym jon jest TRWALSZY

z czego składa sie jądro atomu

z protonów i neutronów - liczba masowa A

masa protonu i neutronu

każde z nich to 1u

co krąży po orbitalach elektornowych

elektrony

masa jednego elektronu

1/1840u

liczba masowa

liczba nukleonów w jądrze, czyli suma liczby protonów i neutronów. A

liczba atomowa

liczba protonów = liczba elektronów - Z

kiedy atom staje sie jonem?

gdy liczba elektronów na orbitalach atomu jest większa (anion) lub mniejsza (kation) niz liczba protonów jądrze atomu

izobary

jądro atomowe o równej liczbie masowej, a różnej liczbie atomowej

izotony

nuklidy o tej samej liczbie neutronów

izotopy

taka sama liczba atomowa (Z), a inna liczba masowa (A)

1 gram ile to unitów

6,02 * 10 do 23 u

nuklid

atom pierwiastka o określonej liczbie protonów i neutronów (liczbie atomowej Z)

1u ile to gramów

1,66 * 10^-24 grama

promieniowanie alfa

4 2 alfa / 4 2 He

promieniowanie Beta -

0 -1 ẞ- / 0 -1 e

promieniowanie Beta +

0 1 ẞ

promieniowanie neutron

1 0 n

promień atomowy, a układ okresowy

w grupie rośnie, w okresie maleje

czemu promień atomu w grupie rośnie?

w grupie rośnie liczba atomowa - rośnie liczba powłok, a z nią średnica atomu

czemu promień atomu w okresie maleje?

bo w wyniku wzrostu liczby atomowej rośnie efektywna siła przyciągania jądra i elektronów walencyjnych

promień atomu a przeskok między 17 i 18 grupą układu okresowego

przy przejściu z 17 do 18 grupy promień atomu rośnie

promień kationu, a promień atomu

promień kationu < promień atomu

promień anionu a promień atomu

promień anionu > promień atomu

jak uszeregować jony różnych atomów o rożnych promieniach?

mają one taką samą liczbę elektronów. PROTONY PILNUJĄ ELEKTRONY. Im więcej protonów jest nad elektronami tym promień jest MNIEJSZY

co to energia jonizacji?

Energia niezbędna do odczepienie jednego mola elektronów od jednego mola atomów stanie gazowym

energia jonizacji w odrębie okresu

w grupie maleje, w okresie rośnie

co to elektroujemność

Zdolność atomu do przeciągania bliżej siebie parę elektronowej tworzących wiązanie chemiczne

co to powiniwactwo elektronowe

Energia wydzielająca się w procesie tworzenia jonu

powinowactwo elektronowe, a układ okresowy

w grupie brak trendu, w okresie maleje

charakter zasadowy atomów, a układ okresowy

w grupie rośnie, w okresie maleje

charakter kwasowy tlenków, a układ okresowy

w grupie maleje, w okresie rośnie

jak w grupie zmienia się zdolność atomu do oddawania elektronów

wzrasta

jak w okresie zmienja się zdolność atomu do przyjmowania elektronów

wzrasta

energia wiązania

Energię którą należy dostarczyć cząsteczce aby rozerwać dane wiązanie

roznica elektroujemnosci dla wiązań jonowych

większe / rowna 1,7

jakie to wiązanie? Najczęściej połączenia metal + niemetal

jonowe

jakie to wiązanie? Tworzą sieć krystaliczną

wiązania jonowe

jakie to wiązanie? Tworzą aniony i kationy

jonowe

jakie to wiązanie? Przyciągają się oddziaływaniami elektrostatycznymi

jonowe

jakie to wiązanie? Wysoka temp. wrzenia i topnienia związków

jonowe

jakie to wiązanie? Orzewodzą prąd elektryczny w stanie stopionym i w roztworach wodnych

jonowe

jakie to wiązanie? Reakcje zachodzą szybko, ich tworzenie to reakcje egzo

jonowe

różnixa elektroujemnkści dla wiązań kowalencyjnych niespolaryzowanych

0,0 - 0,3

jakie to wiązanie? Atomy tych samych pierwiastków lub podobnych

kowalencyjne niespolaryzowane

jaka jest temp. wrzenia i topnienia wiązań kowalencyjnych niespolaryzowanych

niższa njz w jonowych, wyższa niz w spolaryzowanych

jakie to wiązanie? Mogą być pojedyńcze, podwójne i potrójne

kowalencyjne niespolaryzowane

różnica elektroujemności wiązań kowalencyjnych spolaryzowanych

0,4 - 1,6

jakie to wiązanie? Zazwyczaj rozpuszczają sie w związkach polarnych (H2O) tworząc dipole

kowalencyjne spolaryzowane

jaka jest temp. wrzenia i topnienia wiązań kowalencyjnych spolaryzowanych

wyższa niż w niespolaryzowanych, ale niższa w jonowych

jakie to wiązanie? Jeden atom jest biorcą pary elektronowej drugi jest jej dawcą

koordynacyjne/ donorowo - akceptorowe

jakie to wiązanie? Zazwyczaj tworzą się między nie metalami

koordynacyjne / donorowo-akceptorowe

co to wiązania wodorowe

Wiązanie elektrostatyczne między pierwiastkiem naładowanym ujemnie (FON), a wodorem które z połączone z również silnie elektroujemnym pierwiastkiem

jakie to wiązanie? ma wysoką temp. wrzenia i topnienie

wodorowe

Gdzie wystepują Wiązania wodorowe

Zazwyczaj w związkach polarnych

Czy Wodorki 14 grupy tworzą Wiązania wodorowe

nie

Czy wiązanie Sigma posiadają oś symetrii

Posiadają oś symetrii która jest linią łączącą oba jądra atomowe atomów tworzących wiązanie chemiczne

Czy wiązanie pi posiada oś symetrii

nie

zapis uproszczony rekacji jądrowej

jak w zdjeciu

K L M N O

są to kolejne POWŁOKI (K -1s, L -2s, 2p itd)

stan orbitalny / orbital atomowy

np. podpowłoka s ma 1 orbital, a podpowłoka p ma 3

spin elektronu - co za niego odpowiada

magnetyczna spinowa liczba kwantowa - ms

alotropia

Ten sam pierwiastek, ale ma odmiany o różnych budowach sieci krystalicznych

diament - wiązania i ogólny opis

Każdy Węgiel ma 4 silne ramiona, które łączą się z 4 innymi atomami węgla - brak zdelokalizowanych elektonów - sp3 - wiązania kowalencyjne sigma

twardość diamentu

ekstremalnie twardy - jest kryształem kowalencyjnym (atomowym). Każdy A tą węgla w strukturze jest połączony z 4 innymi atomami węgla za pomocą bardzo mocnych wiązań kowalencyjnych. Tworzy stabilną tetraedyczną sieć przestrzenną

Diament – przewodnictwo elektryczne

brak - jest izolatorem. Brak wolnych, zdelokalizowanych e-, bo każdy teorzy wiązanie

Diament – temperatura topnienia / sublimacji

wysoka - Wymaga olbrzymiej energii zerwanie wiązań w Diamencie

diament - reaktywność

bardzo mała - struktura kowalencyjna

diament - gęstość

wysoka - bardzo ścisłe, kompaktowe upakowanie atomów węgla w stabilnej, trójwymiatowrj sieci krystalicznej, gdzie są połączone mocnymi wiązaniami kowalencyjnymi

grafit - ogólny opis

mnóstwo cienkich, płaskich naleśników - jeden na drugim. sp2 - Wiązania kowalencyjne Sigma – 3 płaskie, heksagonalne pierścienie – płaskie warstwy

grafit - jaki jest w dotyku

miękki, śliski

Grafit – przewodnictwo elektryczne

dobre - zdelokalizowane e- Swobodnie poruszają się w obrębie każdej warstwy

Grafit – temperatura topnienia / sublimacji

wysoka - dużo Energii potrzeba to zerwanie mocnych wiązań kowalencyjnych

gęstość diamentu a grafitu

grafit < diament

Reaktywność diamentu i grafitu

grafit > diament - Obecność Dialog zdelokalizowanych elektronów które są bardziej dostępny dla reagentów oraz słabe oddziaływania między warstwami co ułatwia dostęp substancji chemicznej do atomów węgla

grafen - ogólnie

pojedyncza warstwa grafitu - 1 nakeśnik

grafen - wytrzymałość

bardzo wytrzymały, twardy, elasteczny (bo tylko 1 warstwa), prawie przezroczysty

grafen - przewodnictwo elektryczne

doskonałe - Zdelokalizowanych elektrony mają bardzo dużą swobodę ruchu

fulleryny - budowa

Zamknięta, klatkowa struktura

fulleryny - rozpuszczalność

Tylko w niektórych rozpuszczalnikach organicznych – niczym innym

fulleryny - przewidnictwo

półprzewodniki / przewodniki

fulleryny - reaktywność

fulleryny > diament, grafit

wzór empiryczny, a rzeczywisty

rzeczywisty (jakby pełny): C6H12O6

równanie clapeyrona

pV=nRT

przeliczenie *C na Kelviny

*C + 273,15

jak zapisujemy liczbe masowa?

jest to liczba CAŁKOWITA!!!

liczba masowa, a masa atomowa

liczba masowa - suma protonow i neutronow, liczba calkowita, brak jednostki

co przyciaga sie mocniej, jony Mg2+ i O2-, czy Li+ z F-

John y to dodatnie i dwóję my przyciągamy się silniej niż jony jedną dodatni jedną ujemne

proste kryształy jonowe z czego są zbudowane

związki jonowe, Związki w których liczba kationów jest równa liczbie anionów

Czemu KCl i NaCl nie mogą tworzyć kryształów mieszanych

KCl i NaCl Tworzą kryształy, które różnią się rozmiarem komórki elementarnej

gęstość wody

1 g/cm3

czemu coś jest izolatorem?

Czeskie darzone ładunkiem elektrycznym nie mogą się swobodnie poruszać w sieci krystalicznej

metake drugiej grupy są zasadowe, czy kwasowe?

zasadowe

stan podstawowy, a wzbudzony elektronu

Stan podstawowy – wszystkie elektrony atomu zajmują możliwe najniższy poziom energetyczny

u ktorych pierwiastków zachodzi promocja elektronowa?

Cr: 4s1 3d5

co to energia jonizacji

minimalna energia potrzebna do oderwania elektronu od atomu lub cząsteczki (zazwyczaj gazowej), co prowadzi do powstania jonu dodatniego (kationu)