Termochemia pojęcia

 0    23 cartonașe    haniaal
descarcă mp3 printează joacă Testează-te
 
Întrebare język polski Răspuns język polski
układ izolowany
începe să înveți
nie wymienia z otoczeniem ani energii ani substancji
układ zamknięty
începe să înveți
nie wymienia substancji z otoczeniem może wymieniać energię
układ otwarty
începe să înveți
może wymieniać z otoczeniem i energię i substancje
układ
începe să înveți
wyodrębniony zbiór substancji którego zachowanie jest obiektem badań
stan układu (i co się na niego składa)
începe să înveți
parametry opisujące ten układ: temperatura(t), ciśnienie(p), liczba moli (n)
jaka reakcja gdy energia wewnętrzna maleje
începe să înveți
endoenergetyczna
jaka reakcja gdy energia wewnętrzna rośnie
începe să înveți
egzoenergetyczna
energia
începe să înveți
potencjał układu do wykonania pracy, każdy obiekt ma zasób energii
energia wewnętrzna (i co się na nią składa)
începe să înveți
całkowita energia jaką posiada układ na poziomie cząsteczkowym i atomowym. Odnosi się do wszystkich form energii wewnątrz substancji wynikających z ruchu i oddziaływań cząsteczek: energia kinetyczna (ruch), energia potencjalna (siła i reakcje wiązań)
energia kinetyczna
începe să înveți
jest związana z ruchem cząsteczek, atomów i jonów
energia potencjalna
începe să înveți
wynika z oddziaływania między cząsteczkami poprzez m. in wiązania chemiczne oraz oddziaływania międzycząsteczkowe
wzrost energii wewnętrznej (co na niego wplywa)
începe să înveți
dostarczanie ciepła (zwiększenie się energii kinetycznej), praca wykonana w układzie (podniesione ciśnienie), więcej cząsteczek w układzie
zależności wpływające na energie wewnętrzną
începe să înveți
temperatura, ilość cząsteczek, stan skupienia, ciśnienie, praca wykonana na układzie
termochemia
începe să înveți
bada efekt cieplny reakcji chemicznej
energia wiązania
începe să înveți
minimalna energia potrzebna do stworzenia lub rozerwania wiązania
entalpia
începe să înveți
opisuje ilość energii jaką ukłąd może wymienić z otoczeniem w warunkach stałego ciśnienia
efekt energetyczny
începe să înveți
ilość energii przekazanej z układu do otoczenia lub odwrotnie
przykłady reakcji egzoenergetycznych
începe să înveți
spalanie, reakcja wodoru z tlenem
przykłady reakcji endoenergetycznych
începe să înveți
rozkład substancji, reakcja metanu z chlorem
standardowa entalpia tworzenia
începe să înveți
zmiana entapii tworzenia 1 mola danej substancji z pierwiastków
standardowa entalpia spalania
începe să înveți
zmiana etalpii która towarzyszy spalaniu 1 mola substancji w warunkach normalnych
parametry stanu
începe să înveți
wielkości fizyczne opisujące stan układu
standardowa entalpia tworzenia/ entalpia tworzenia
începe să înveți
[kJ/mol], kJ

Trebuie să te autentifici pentru a posta un comentariu.